首先你要知道原电池工作原理:负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu2+.

原电池的话活泼金属做负极,所以Zn负极,Cu正极

锌与铜形成原电池,锌失去2e变成锌离子溶解在溶液中,溶液通过盐桥吸收硫酸根离子中和电荷.

在外电路里面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者fe3+这种.比如说锌铜原电池,负极就是zn失去电子而正极就是cu2+得到电子.负极:zn-2e-=zn2+ 正极:cu2++2e-=cu(注意反应前后电荷要守恒) 联立起来就是zn+cu2+=cu+zn2+

在原电池里不不能理解为cuso4与zn的反应能产生cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:zn只负责失电子,cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极).具体从理论上讲:负极为zn当它和不活泼金属相连时,它失电子变成锌离子发生氧化反应,电子经过导线转移到正极,使正极带负电,吸引溶液中阳离子(cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,中间用盐桥(可利用里面的k+、cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路.

负极: Zn-2e=ZN2+ 正极:2H+ +2E=H2 Zn +2H+=Zn2+ +H2 负极锌,正极铜 不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液中氢离子得到电子生成氢气 总反应是锌和酸生成氢气和锌离子 盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应 一提到铜锌原电池,在无其他补充条件下,都是这个反应.LS那个是电镀的反应

铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应:

(1) 锌是被氧化了啊 锌作为负极失去电子 电子通过盐桥来到正极与该处的氢离子结合从而在铜一极产生氢气.(2)形成原电池深层的原因是由于离子在金属表面堆积从而形成电势差 于是形成电流,原电池就是将氧化与还原反应分开进行.故锌失去的电子会通过盐桥转移.注意形成原电池的关键是要求有自发的氧化还原反应.(3) 原电池的话还是讲正负极负极氧化失电子,正极还原得电子,阴阳极是电解池的说法.产生的电流的电量自然就是正负极得到或失去的电子的电量咯.(4)至于碳棒、铜啊 那是惰性电极不参加反应,仅仅是用来导电.换做其他的也可以比如铂所以方程式中不写.写了这么多应该明白了吧.选我吧

你写的是吸氧氧化 把上面负极乘以2和下面相加2Zn+2H2O+O2=2Zn+ + 4OH-

盐桥允许离子通过,当锌失去电子从导线到铜,溶液中铜离子获得电子,硫酸根从盐桥进到硫酸锌溶液.保持电荷守恒.